Định nghĩa ion và liên kết ion là gì?

Trong phần này, chúng ta cần nắm chắc những định nghĩa cơ bản về ion, liên kết ion và phân loại của chúng.

Định nghĩa về ion và liên kết ion

Phân loại ion dương (cation) và ion âm (anion)

Ion được chia làm 2 loại là ion dương cation và ion âm anion. Cụ thể, trong quá trình ion hóa một nguyên tử hay nhóm nguyên tử sẽ nhận thêm hoặc mất bớt đi các electron tạo thành các cation hoặc anion.

Ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử là gì?

Ví dụ về liên kết ion NO3-. SO42-, NH4+,...

Liên kết ion được hình thành như thế nào?

Như chúng ta đã biết, liên kết ion là là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.Ví dụ liên kết ion như sau: Na+ + Cl- → NaCl. Liên kết giữa Na+ và Cl- là một liên kết ion. Điều kiện hình thànhLiên kết ion chỉ được hình thành khi có 2 điều kiện sau: Dấu hiệu nhận biết phân tử có liên kết ionChúng ta có thể dựa vào các dấu hiệu dưới đây để nhận biết một liên kết ion:Ví dụ: MgSO4, NH4Cl,... Đây đều là liên kết ion - liên kết này được hình thành giữa anion phi kim và cation kim loại và anion gốc axit.

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion

Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion là sự kết hợp của nhiều phân tử ion thành một liên kết khổng lồ. Và sự sắp xếp theo một cấu trúc hình học này được gọi là mạng tinh thể.Ví dụ: NaCl không chứa một ion Na và một ion Cl, liên kết ion này là sự sắp xếp của nhiều ion Na+ và Cl- thành mạng lưới tinh thể, có tỉ lệ 1-1.

Tính chất của hợp chất có liên kết ion

Từ đặc trưng của liên kết ion có thể thấy rằng, các hợp chất có liên kết ion sẽ thường mang những tính chất phổ biến như:

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị khác nhau như thế nào?

Đều là liên kết xảy ra trong quá trình phản ứng hóa học, nhưng đâu là sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? Chúng ta cùng tìm hiểu sự khác nhau này thông qua định nghĩa, bản chất liên kết và hiệu độ âm điện trong bảng so sánh sau:

Hướng dẫn giải một số bài tập về liên kết ion SGK Hóa học 10 kèm lời giải

Cùng áp dụng những kiến thức đã học trên để thực hành một số bài tập Hóa học 10 về liên kết ion sau đây:

Bài 1 (trang 59 SGK Hóa 10):

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do:A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.D. Na → Na+ e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.Chọn đáp án đúng nhấtĐáp án: D đúng

Bài 2 (trang 59 SGK Hóa 10):

Muối ăn ở thể rắn là:A. Các phân tử NaClB. Các ion Na+ và Cl-C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.Chọn đáp án đúng nhất.Đáp án: C đúng

Bài 3 (trang 60 SGK Hóa 10):

a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-).b) Những điện tích ở ion Li+ và O2- do đâu mà có?c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống O2-.d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti?Đáp án: a) Cấu hình electron của cation liti (Li+) là 1s2 và anion oxit (O2-) là 1s22s22p6.b) Điện tích ở Li+ do mất 1e mà có, điện tích ở O2- do O nhận thêm 2e mà có.c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron giống Li+Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình electron giống O2-d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu 2e.2Li → 2Li+ + 2e;O + 2e → O2-;2Li+ + O2- → Li2O.

Bài 4 (trang 60 SGK Hóa 10):

Đề bài:Lời giải:GIÚP CON HỌC TOÁN KẾT HỢP VỚI TIẾNG ANH SIÊU TIẾT KIỆM CHỈ TRÊN MỘT APP MONKEY MATH. VỚI NỘI DUNG DẠY HỌC ĐA PHƯƠNG PHÁP GIÚP BÉ PHÁT TRIỂN TƯ DUY NÃO BỘ VÀ NGÔN NGỮ TOÀN DIỆN CHỈ VỚI 2K/NGÀY.

Bài tập về liên kết ion để học sinh thực hành

Ngoài bài tập trong sách giáo khoa hóa học 10, dưới đây là một số bài tập liên quan mà Monkey tổng hợp để các em cùng nhau luyện tập:I/ PHẦN TRẮC NGHIỆMCâu 1: Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữaA. Anion và elect...